К раствору, содержащему 6,8 г хлорида алюминия, прилили раствор, содержащий 5,0 г гидроксида калия. Найти количество образовавшегося осадка.
от

1 Ответ

Дано: Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 6,8 г, масса гидроксида калия (KOH) = 5,0 г

Найти: Количество образовавшегося осадка

Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия:
   AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

2. Рассчитаем количество молей каждого реагента, используя их молярные массы:
   Молярная масса AlCl3 = 27 г/моль + 3 * 35,5 г/моль = 133,5 г/моль
   Количество молей AlCl3 = масса/Mолярная масса = 6,8 г / 133,5 г/моль ≈ 0,051 моль

   Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
   Количество молей KOH = масса/Mолярная масса = 5,0 г / 56,1 г/моль ≈ 0,089 моль

3. Поскольку из уравнения реакции видно, что коэффициент перед AlCl3 равен 1, а перед KOH равен 3, то KOH является ограничивающим реагентом.

4. Теперь найдем количество образовавшегося осадка, используя соотношение между количеством молей KOH и Al(OH)3:
   3 моль KOH образуют 1 моль Al(OH)3
   Следовательно, 0,089 моль KOH образуют (1/3) * 0,089 моль Al(OH)3 ≈ 0,030 моль Al(OH)3

5. Найдем массу образовавшегося осадка, используя его молярную массу:
   Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 78 г/моль
   Масса = количество молей * молярная масса = 0,030 моль * 78 г/моль ≈ 2,34 г

Ответ: Количество образовавшегося осадка составляет примерно 2,34 г.
от