дано:
количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 0.2 моль
количество вещества гидроксида калия (KOH) = 0.5 моль
найти:
количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе
решение:
1. Запишем уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
2. По уравнению видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида калия. Найдем, сколько моль KOH требуется для полной реакции с 0.2 моль H2SO4:
Необходимое количество KOH = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль
3. У нас есть 0.5 моль KOH, что больше необходимого количества (0.4 моль). Это означает, что H2SO4 будет лимитирующим реагентом.
4. Теперь найдем количество вещества образовавшейся соли (K2SO4). Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4. Таким образом:
Количество K2SO4 = 0.2 моль (так как оно образуется в таком же количестве, как H2SO4).
5. В полученном растворе осталось избыточное количество KOH:
Изначально было 0.5 моль KOH, использовано 0.4 моль:
Оставшееся KOH = 0.5 моль - 0.4 моль = 0.1 моль.
6. Реакция среды в полученном растворе будет щелочной, так как остался не прореагировавший гидроксид калия (KOH).
ответ:
Количество вещества образовавшейся соли K2SO4 составляет 0.2 моль. Среда в полученном растворе является щелочной.