Сероводород ― бесцветный газ, обладающий запахом тухлых яиц, немного тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием серной кислоты, ядовит.
Химические свойства сероводорода.
Реагирует со щелочами:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Проявляет сильные восстановительные свойства:
Очищают промышленные выбросы от сероводорода, окисляя его до серы оксидом серы (IV):
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S-2 + S+4O2 ⟶ S0 + H2O
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|4|2 ― процесс окисления
S+4 +4ē ⟶ S0 |4| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.
Очищают промышленные выбросы от сероводорода, окисляя его до серы кислородом в недостатке:
2H2S + O2(недостаток) = 2S↓ + 2H2O
H2S-2 + O20 ⟶ S0 + H2O-2
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|4|2 ― процесс окисления
О20 +4ē ⟶ 2О-2 |4| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.
В избытке кислорода сероводород горит:
2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2H2O
H2S-2 + O20 ⟶ S+4O2-2 + 2H2O
S-2 -6ē ⟶ S+4 |6|12|2 ― процесс окисления
О20 +4ē ⟶ 2О-2 |4| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.
Проявляет сильные восстановительные свойства и в растворах (сероводородная кислота):
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
H2S-2 + Br20 ⟶ S0 + 2HBr-1
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|2|1 ― процесс окисления
Br20 +2ē ⟶ 2Br-1 |2| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а бром — окислитель.
Более сильные окислители способны окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:
H2S + 3H2SO4 (конц.) = 4SO2↑ + 4H2O
H2S-2 + H2S+6O4 ⟶ S+4O2 + H2O
S-2 -6ē ⟶ S+4 |6|6|1 ― процесс окисления
S+6 +2ē ⟶ S+4 |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
H2S + 8HNO3 (конц.) = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
H2S-2 + HN+5O3 ⟶ H2S+6O4 + N+4O2 + H2O
S-2 -8ē ⟶ S+6 |8|8|1 ― процесс окисления
N+5 +1ē ⟶ N+4 |1| |8 ― процесс восстановления
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.