H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + Cl20 → S0 + 2HCl-1
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|2|1 ― процесс окисления
Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений серы (H2S, S), а разными являются индексы элемента хлора в формуле исходного вещества и продукта реакции - коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой хлора Сl2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а хлор — окислитель.
H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O
H2S + 2Li+ + 2OH- = 2Li+ + S2- + 2H2O
H2S + 2OH- = S2- + 2H2O
H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS↓
H2S + Pb2+ + 2NO3- = 2H+ + 2NO3- + PbS↓
H2S + Pb2+ = 2H+ + PbS↓
2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + S+4O2 ⟶ S0 + H2O
S-2 -2ē ⟶ S0 |2|4|х2 ― процесс окисления
S+4 +4ē ⟶ S0 |4| |х1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы. Числа в последнем столбце ― 2 и 1― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
2S-2 -4ē ⟶ 2S0
S+4 +4ē ⟶ S0
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
2S-2 + S+4 ⟶ 3S0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
2H2S + SO2 ⟶ 3S + H2O
Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов водорода разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой Н2О:
2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O
Число атомов кислорода одинаковое: по 2 атома.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.