1. Атомный номер серы Z=16, расположена в VIIА группе, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.
3. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F–Cl–Br.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P–S–Cl.
6. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO3. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Na2O = Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
7. Гидроксид серы (VI) – серная кислота H2SO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
8. Формула летучего водородного соединения ― H2S.