а) Fe2(SO4)3 + KI ⟶ FeSO4 + I2 + K2SO4;
Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe2+3(SO4)3 + KI-1 ⟶ Fe+2SO4 + I20 + K2SO4
2I-1 -2ē ⟶ I20 |2|2|1 ― процесс окисления
Fe+3 +1ē ⟶ Fe+2 |1| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 1. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и железа. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам иода, перед формулой иода I2 и коэффициент 2, поскольку относится к одному атому железа, перед формулой сульфата железа FeSO4. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия— восстановитель (за счёт атомов иода в степени окисления -1), а сульфат железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.
б) NaBr + Cl2 ⟶ NaCl + Br2;
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
NaBr-1 + Cl20 ⟶ NaCl-1 + Br20
2Br-1 -2ē ⟶ Br20 |2|2|1 ― процесс окисления
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам, перед формулой брома Br2 и хлора Cl2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель (за счёт атомов брома в степени окисления -1), а хлор — окислитель.
в) KBr + MnO2 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
2KBr + MnO2 + 2H2SO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
KBr-1 + Mn+4O2 + H2SO4 ⟶ Br20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + H2O
2Br-1 -2ē ⟶ Br20 |2|2|1 ― процесс окисления
Mn+4 +2ē ⟶ Mn+2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений марганца (MnO2, MnSO4), а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид калия (за счёт атомов брома в степени окисления -1) — восстановитель , а оксид марганца (IV) (за счёт атомов марганца в степени окисления +4) — окислитель.