Дано: m(NaI)=30 г, wвых.(I2)=65%
Найти: mпракт.(I2)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем количество вещества иодида натрия массой 30 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(NaI)=Ar(Na)+Ar(I)=23+127=150, поэтому M(NaI)=150 г/моль
n(NaI)=m(NaI)/M(NaI)=30 г : 150 г/моль=0,2 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
По уравнению реакции n(NaI):n(I2)=2:1, то есть количество вещества иода в 2 раза меньше количества вещества иодида натрия, поэтому:
n(I2)=n(NaI):2=0,2 моль:2=0,1 моль
3. Вычисляем теоретически возможную массу иода количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M.
Mr(I2)=2•Ar(I)=2•127=254, поэтому M(I2)=254 г/моль
mтеор.(I2)=n(I2)•M(I2)=0,1 моль • 254 г/моль=25,4 г
4. Вычисляем практически полученную массу иода.
mпракт.(I2)=wвых.(I2)•mтеор.(I2):100%=65%•25,4 г:100%=16,5 г
2 способ
1. Составляем химическое уравнение:
30 г х г
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
300 г 254 г
Над формулами соединений NaI и I2 записываем приведенную в условии задачи массу иодида натрия (30 г) и неизвестную массу иода (х г), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(NaI)=150 г/моль, поэтому масса 1 моль=150 г, а масса 2 моль=300 г
M(I2)=254 г/моль, поэтому масса 1 моль=254 г
х=mтеор.(I2)=254 г • 30 г : 300 г=25,4 г
2. Вычисляем практически полученную массу иода.
mпракт.(I2)=ωвых.(I2)•mтеор.(I2):100%=65%•25,4 г:100%=16,5 г
Ответ: 16,5 г