Дано: m(Cr2O3)=60,8 г
Найти: m(Al)—?, m(Cr)—?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества оксида хрома (III) массой 60,8 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
M(Cr2O3)=152 г/моль
ʋ(Cr2O3)=m(Cr2O3)/M(Cr2O3)=60,8 г : 152 г/моль=0,4 моль
2. Составим химическое уравнение:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3+ 2Cr
По уравнению реакции количество вещества алюминия и хрома в 2 раза больше, чем количества вещества оксида хрома (III), поэтому:
ʋ(Al)=ʋ(Cr)=2•ʋ(Cr2O3)=2•0,4 моль=0,8 моль
3. Массу алюминия и хрома количеством вещества 0,8 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M.
M(Al)=27 г/моль, M(Cr)=52 г/моль
m(Al)=ʋ(Al)•M(Al)=0,8 моль • 27 г/моль=21,6 г
m(Cr)=ʋ(Cr)•M(Cr)=0,8 моль • 52 г/моль=41,6 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
60,8 г х г у г
Cr2O3 + 2Al = Al2O3+ 2Cr
152 г 54 г 104 г
Над формулами соединений Cr2O3, Al и Cr записываем приведенную в условии задачи массу оксида хрома (III) (60,8 г), неизвестную массу алюминия и хрома (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Cr2O3)=152 г/моль, масса 1 моль=152 г
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54
M(Cr)=52 г/моль, масса 1 моль=52 г, а масса 2 моль=104 г
х=m(Al)=54 г • 60,8 г : 152 г=21,6 г
у=m(Al)=104 г • 60,8 г : 152 г=41,6 г
Ответ: 144 г магния и 41,6 г хрома