Дано: m(фосфорита)=387,5 кг, ω(Са3(РО4)2)=80%
Найти: m(Р)—?
Решение
1-й способ
1. Рассчитаем массу фосфата кальция Са3(РО4)2 в фосфорите:
m(Са3(РО4)2)=(ω(Са3(РО4)2)•m(фосфорита)):100%=(80%•387,5 кг):100%=310 кг
2. Рассчитаем массовую долю фосфора в фосфате кальция.
Mr(Ca3(PO4)2)=3•Ar(Ca)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•40+2•31+8•16=310
ω(P)=(2•Ar(P):Mr(Ca3(PO4)2)•100%=(2•31:310)•100%=20%
3. Рассчитаем массу фосфора в фосфате кальция:
m(Р)=ω(Р)•m(Ca3(PO4)2):100%=20%•310 кг:100%=62 кг
2-й способ
1. Рассчитаем массу фосфата кальция Са3(РО4)2 в фосфорите:
m(Са3(РО4)2)=(ω(Са3(РО4)2)•m(фосфорита)):100%=(80%•387,5 кг):100%=310 кг
2. Рассчитаем количество вещества фосфата кальция Са3(РО4)2.
Mr(Ca3(PO4)2)=3•Ar(Ca)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•40+2•31+8•16=310, поэтому М(Са3(РО4)2)=310 кг/кмоль
ʋ(Са3(РО4)2)=m(Са3(РО4)2):М(Са3(РО4)2)=310 кг : 310 кг/кмоль=1 кмоль
3. Рассчитаем количество вещества фосфора в фосфате кальция Са3(РО4)2.
ʋ(Р)=2•ʋ(Са3(РО4)2)=2•1 кмоль=2 кмоль
4. Рассчитаем массу фосфора.
Mr(Р)=Ar(Р)=31, поэтому М(Р)=31 кг/кмоль
m(Р)=ʋ(Р)•М(Р)=2 кмоль • 31 кг/кмоль=62 кг
Ответ: 62 кг фосфора