Ответ: в приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, коэффициент перед аммиаком равен 4 в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N-3H3+1 + O20 → N20 + H2+1O-2;
Восстановитель 2N-3 - 6e → N20 |6|12|2― процесс окисления
Окислитель O20 + 4e → 2O-2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой азота, а коэффициент 3 ― кислорода:
NH3 + 3O2 → 2N2 + H2O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O