В две пробирки налили примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавили по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили?
от

1 Ответ

Гидроксида алюминия Al(OH)3.
Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
Al2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓   :2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
В одну пробирку приливаем соляную кислоту, а в другую – избыток раствора щёлочи.
Что наблюдаете? Растворение осадка.
Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
Al(OH)3↓ + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3H+ = Al3+ + 3H2O
-------------------------------------------
Al(OH)3↓ + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3↓ + Na+ + OH- = Na+ + [Al(OH)4]-
Al(OH)3↓ + OH- = [Al(OH)4]-

Вывод: алюминий является амфотерным гидроксидом, т.к. в зависимости от природы реагента проявляет свойства как основания, так и кислоты. Гидроксид алюминия реагирует со щёлочью гидроксидом натрия с образованием соли и воды, т. е. ведёт себя подобно кислоте, а также реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды, т. е. ведёт себя подобно основанию.
от