Question

По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов

Answer 1

а) калия (изотоп 1939К);
1. Атомный номер калия 19 (Z=19), расположен в IА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в 4 периоде.
2. Заряд ядра +19, содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20 (39-19=20). Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 1e.
3. Калий — это элемент-металл (содержит 1 валентный электрон). Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, и слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na—K—Rb.
5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду К—Са.
6. Валентность калия (I), формула оксида калия — К2О. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O
K2O + SO3 = K2SO4
K2O + H2O = 2KOH
7. Формула гидроксида калия — KОН. Он является растворимым основанием — щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
KOH + HCl = KCl + H2O
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Answer 2

б) магния (изотоп 1224Mg);
1. Атомный номер магния 12 (Z=12). Элемент магний расположен в IIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд ядра +12, содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12 (24-12=12). Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 2e.
3. Магний — это элемент-металл (содержит 2 валентных электрона). Простое вещество магний, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом.
4. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у алюминия, и слабее, чем у натрия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na—Mg—Al.
5. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, и слабее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Be—Mg—Са.
6. Валентность магния (II), формула оксида магния — MgО. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + SO3 = MgSO4
7. Формула гидроксида магния — Mg(ОН)2. Он является малорастворимым основанием, следовательно, взаимодействует с кислотами.
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Answer 3

в) серы (изотоп 1632S);
1. Атомный номер серы 16 (Z=16). Сера расположена в VIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +16, содержит 16 протонов и 16 нейтронов (32-16=16). На электронной оболочке — 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 6е.
3. Сера образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O—S—Se.
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P—S—Cl.
6. Высшая валентность серы (VI), формула высшего оксида серы — SO3. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Na2O = Na2SO4
7. Гидроксид серы — серная кислота Н2SO4 взаимодействует с основаниями, основными та амфотерными  оксидами и солями.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
8. Формула летучего водородного соединения — Н2S.

Answer 4

г) хлора (изотоп 1735Cl).
1. Атомный номер хлора 17 (Z=17). Сера расположена в VIIА группе Периодической системы Д.И.Менделеева, в третьем периоде.
2. Заряд атомного ядра +17, содержит 17 протонов и 18 нейтронов (35-17=18). На электронной оболочке — 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 7е.
3. Хлор — это элемент-неметалл (содержит 7 валентных электронов). Простое вещество хлор, образованное атомами данного химического элемента, также является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F—Cl—Br.
5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду S—Cl.
6. Высшая валентность хлора (VII), формула высшего оксида серы — Cl2O7. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O
Cl2O7 + Na2O = 2NaClO4
7. Гидроксид хлора — хлорная кислота НClO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями.
HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
2HClO4 + Na2O = 2NaClO4 + H2O
HClO4 + KNO3 = KClO4↓ + HNO3
8. Формула летучего водородного соединения — НCl.