Основные химические свойства кислот.
1. Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, с образованием соли и выделением водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2. Взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3↓
Основные химические свойства оснований.
Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Основные химические свойства солей.
1. Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
2. Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок:
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
3. Взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, образующий соль:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
4. Взаимодействуют между собой в растворах, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓