Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H2O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
По уравнению реакции n(NaCl):n(HCl)=2:2=1:1, то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(HCl)+m(H2O)=36,5 г + 146 г=182,5 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=(m(HCl):m(раствора))•100%=(36,5 г : 182,5 г)•100%=20%
Ответ: 20%