а) 2H+ + CO32- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H+ (HCl, HNO3, H2SO4) и CO32- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
б) 2H+ + S2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H+ (HCl, HNO3, H2SO4) и S2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS).
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S↑
2HCl + K2S = 2KCl + H2S↑
2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑
в) 2H+ + SO32- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H+ (HCl, HNO3, H2SO4) и SO32- (Li2SO3, Na2SO3, K2SO3).
2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + H2O + SO2↑
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + SO2↑