Условия влияющие на скорость химических реакций
Примеры
1. Природа реагирующих веществ.
Водород выделяется более интенсивно во время реакции с соляной кислотой магния, чем цинка:Mg+ 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
2. Концентрации реагирующих веществ.
Водород выделяется более интенсивно во время реакции с 30% соляной кислотой, чем 10% соляной кислотой.
3. Площади поверхности реагирующих веществ.
Водород выделяется более интенсивно во время реакции соляной кислоты c порошком цинка, чем с гранулами цинка.
4. Температура.
Водород выделяется более интенсивно во время реакции цинка с соляной кислотой при нагревании.
5. Наличие катализаторов или ингибиторов.
При обычных условиях реакция разложения пероксида водорода происходит очень медленно, а в присутствии катализатора MnO₂ ― очень быстро.2H2O2MnO₂⟶ 2H2O + O2↑