Схема окислительно-восстановительной реакции.
HN+5O3-2 ⟶ H2O + N+4O2 + O20
2O-2 -4e → O20 |4|4|1 ― процесс окисления
N+5 +1e → N+4 |1| |4 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 1. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку азот изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений азота (HNO3, NO2). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой кислорода O2:
4HNO3 ⟶ H2O + 4NO2 + O2
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
В приведённой реакции азотная кислота (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2) — восстановитель и (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.