а) сернистый газ
Получение:
а) в промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
S + O2 = SO2
2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2↑
б) в лаборатории – воздействием сильных кислот на сульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑ (при t0)
Свойства: бесцветный газ с характерным запахом, ядовит, проявляет свойства типичного кислотного оксида:
1. Взаимодействует с водой с образованием сернистой кислоты:
H2O + SO2 = H2SO3
2. Взаимодействует с щелочами с образованием сульфитов:
2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O
3. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера в этом соединении находится в промежуточной степени окисления +4.
1) SO2 + C = S + CO2
C0 -4ē ⟶ C+4 |2|2|1 ― процесс окисления
S+4 + 4ē ⟶ S0 |4| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.
2) 2SO2 + 2NO = N2 + 2SO3
S+4 -2ē ⟶ S+6 |2|4|2 ― процесс окисления
2N+2 +4ē ⟶ N2+6 |4| |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а оксид азота (II) (за счёт атомов азота в степени окисления +2) — окислитель.
Применение:
большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI). Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.
б) оксид серы (VI)
Получение:
в промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5):
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Свойства: летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов:
1) взаимодействует с водой с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействует с основными оксидами с образованием сульфатов:
SO3 + CaO = CaSO4
3) Взаимодействует со щелочами с образованием сульфатов:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Применение:
оксид серы (IV) используют в основном для производства серной кислоты.