1) Hg + S = HgS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Hg + S ⟶ HgS
Восстановитель Hg0 -2ē ⟶ Hg+2 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S0 +2ē ⟶ S-2 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы ртути и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов ртути и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Hg, S, HgS).
2) 2HgS + 3O2 = 2HgO + 2SO2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HgS-2 + O20 ⟶ HgO + S+4O2-2
S-2 -6ē ⟶ S+4 |6|12|2 ― процесс окисления
O20 +4ē ⟶ 2O-2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений серы (HgS, SO2). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью и одинаковыми являются индексы этого элемента в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим только перед формулой кислорода O2.
2HgS + 3O2 ⟶ HgO + 2SO2
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение: 2HgS + 3O2 = 2HgO + 2SO2
В приведённой реакции cульфид ртути (II) (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.
3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
5) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + O20 ⇄ S+6O3-2
S+4 -2ē ⟶ S+6 |2|4|2 ― процесс окисления
O20 +4ē ⟶ 2O-2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений серы (SO2, SO3), а разными являются индексы элемента кислорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 1 (который обычно не пишем) - перед формулой кислорода.
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород — окислитель.
6) SO3 + H2O = H2SO4