а) Be(OH)2 + 2H+ ⟶ Be2+ + 2H2O;
В левой части уравнения записаны формулы ионов водорода, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По ряду кислот за их силой определяем сильные кислоты (HCl, HNO3, Hi, HBr, H2SO4).
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2H2O
б) Be(OH)2 + 2OH- ⟶ BeO22- + 2H2O.
В левой части уравнения записаны формулы ионов гидроксильной группы, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы ОН- (KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2).
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2KOH = K2BeO2 + 2H2O