а) 2H2 (г) + O2 (г) ⇄ 2H2O (пара) + Q
Сместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением.
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.
б) 2NO (г) + O2(г) ⇄ 2NO2 (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, оксида азота (II)) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.
в) 3Fe (т) + 4H2O (г) ⇄ Fe3O4 (т) + 4H2 (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, воляного пара) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
г) N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 4 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.
д) CH4 (г) + H2O (г) ⇄ CO (г) + 3H2 (г) - Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водяного пара) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— увеличить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;
— уменьшить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ увеличивается (с 1 до 4), то есть увеличивается давление в системе, следовательно, уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газов.
е) CO (г) + 2H2 (г) ⇄ CH3OH (г) - Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— увеличить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 1), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.