PbO + H2 ⟶ Pb + H2O
Pb+2O + H20 ⟶ Pb0 + H2+1O
Pb+2 +2ē ⟶ Pb0 |2|х 1 ― процесс восстановления
H20 -2ē ⟶ 2H+ |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы свинца и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов свинца и водорода. Множители 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
Pb+2 + 2ē + H20 - 2ē ⟶ Pb0 + 2H+
Pb+2 + H20 ⟶ Pb0 + 2H+
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H2O уже указаны два атома водорода).
PbO + H2 = Pb + H2O
В приведённой реакции оксид свинца (за счёт атомов свинца в степени окисления +2) — окислитель, водород — восстановитель.
Cu2O + H2 ⟶ Cu + H2O
Cu2+1O + H20 ⟶ Cu0 + H2+1O
Cu+1 +1ē ⟶ Cu0 |1|х 2 ― процесс восстановления
H20 -2ē ⟶ 2H+1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов меди и водорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Сu+1 + H20 ⟶ 2Cu0 + 2H+1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Cu2O уже указаны два атома меди и в формуле H2O — два атома водорода).
Cu2O + H2 ⟶ 2Cu + H2O
В приведённой реакции оксид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель, а водород — восстановитель.
NO2 + H2 ⟶ N2 + H2O
N+4O2 + H20 ⟶ N20 + H2+1O
2N+4 +8ē ⟶ N20 |8|х 1 ― процесс восстановления
H20 -2ē ⟶ 2H+1 |2|х 4― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы азота и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2 ― это число 8 и, поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов азота и водорода. Множители 1 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 4:
2N+4 + 4H20 ⟶ N20 + 8H+1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H2O уже указаны два атома водорода).
2NO2 + 4H2 = N2 + 4H2O
В приведённой реакции оксид азота (IV) (за счёт атомов азота в степени окисления +4) — окислитель, а водород — восстановитель.