Fe2+3O3 + C0 ⟶ Fe0 + C+2O
Окислитель Fe+3 +3ē ⟶ Fe0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель C0 -2ē ⟶ C+2 |2|х 3― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и углерода. Множители 2 и 3 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 3:
3С0 + 2Fe+3 ⟶ 3С+2 + 2Fe0
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe2O3 уже указаны два атома железа).
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
В приведённой реакции углерод — окислитель, а оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — восстановитель.
Fe2+3O3 + H20 ⟶ Fe0 + H2+1O
Окислитель Fe+3 +3ē ⟶ Fe0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель H20 -2ē ⟶ 2H+1 |2|х 3― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и водорода. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
2Fe+3 + 3H20⟶ 2Fe0 + 6H+1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe2O3 уже указаны два атома железа, а в формуле H2— два атома водорода).
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а водород — восстановитель.
Fe2+3O3 + Al0 ⟶ Fe0 + Al2+3O3
Окислитель Fe+3 +3ē ⟶ Fe0 |3|х 2 ― процесс восстановления
Восстановитель 2Al0 -6ē ⟶ Al2+3 |6|х 1― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 6 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и алюминия. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Fe+3 + 2Al0⟶ 2Fe0 + Al2+3
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe2O3 уже указаны два атома железа).
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а алюминий — восстановитель.