Сульфид калия K2S, карбонат калия K2CO3, силикат калия K2SiO3, сульфит калия K2SO3.
Cоль cульфид калия диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K+ + S2-, где
S2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S2- + HOH ⇄ HS- + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S2- + 2K+ + H2O ⇄ HS- + 2K+ + OH-
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
Нитрат меди (II) Cu(NO3)2, нитрат алюминия Al(NO3)3, нитрат аммония NH4NO3, нитрат свинца (II) Pb(NO3)2, нитрат цинка Zn(NO3)2, нитрат железа (II) Fe(NO3)2, нитрат железа (III) Fe(NO3)3
Cоль нитрат меди (II) диссоциирует в растворе Cu(NO3)2 ⇄ Cu2+ + 2NO3-, где
Cu2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Cu2+ + 2NO3- + H2O ⇄ CuOH+ + 2NO3- + H+
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ Cu(OH)NO3 + HNO3
Какая среда в растворе нитрата калия? Нейтральная среда, т.к. соль нитрат калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.