а) сульфата калия
Соль сульфата калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.
карбоната калия K2CO3
Cоль диссоциирует в растворе K2CO3 ⇄ 2K+ + CO32-, где
CO32- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
CO32- + 2K+ + H2O ⇄ HCO3- + 2K+ + OH-
K2CO3 + H2O ⇄ KHCO3 + KOH
сульфида калия K2S
Cоль диссоциирует в растворе K2S ⇄ 2K+ + S2-, где
S2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S2- + HOH ⇄ HS- + OH- Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
S2- + 2K+ + H2O ⇄ HS- + 2K+ + OH-
K2S + H2O ⇄ KHS + KOH
б) хлорида меди (II) CuCl2
Cоль диссоциирует в растворе CuCl2 ⇄ Cu2+ + 2Cl-, где
Cu2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu2+ + 2Cl- + H2O ⇄ CuOH+ + 2Cl- + H+
CuCl2 + H2O ⇄ Cu(OH)Cl + HCl
нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO3)2 ⇄ Cu2+ + 2NO3-, где
Cu2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu2+ + 2NO3- + H2O ⇄ CuOH+ + 2NO3- + H+
Cu(NO3)2 + H2O ⇄ Cu(OH)NO3 + HNO3
сульфата алюминия Al2(SO4)3
Cоль сульфата алюминия диссоциирует в растворе Al2(SO4)3 ⇄ 2Al3+ + 3SO42-, где
Al3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
3Al3+ + 3SO42- + 2H2O ⇄ AlOH2+ + 3SO42- + H+
2Al(SO4)3 + 2H2O ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4