При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) — в молекулярном виде.
а) Ba(OH)2 + HCl ⟶ …;
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Исходные вещества и один из продуктов реакции — растворимая соль — это сильные электролиты. В водном растворе они находятся исключительно в виде ионов. Вода — слабый электролит и на ионы практически не распадается. С учётом этого мы можем переписать уравнение реакции в ином виде
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O : 2
H+ + OH- = H2O
Признак реакции: нагревание раствора или обесцвечивание фенолфталеина.
б) K2S + H2SO4 ⟶ …;
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
2K+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑
Признак реакции: образование газа.
в) BaCl2 + MgSO4 ⟶ …;
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + Mg2+ + SO42- = Mg2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Признак реакции: образование осадка.
г) NaNO3 + MgCl2 ⟶ …;
Реакция ионного обмена не возможна, т.к. не происходит связывание ионов, поскольку все продукты реакции — растворимые вещества (сильные электролиты).
д) AgNO3 + AlCl3 ⟶ …;
3AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag+ + 3NO3- + Al3+ + 3Cl- = Al3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Признак реакции: образование осадка.
е) CaCO3 + HCl ⟶ …;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Признаки реакции: растворение осадка и образование газа.
ж) Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ …;
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Признак реакции: растворение осадка.
з) FeCl2 + NaOH ⟶ ….
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Признак реакции: образование осадка.