Дано: m(Na2CO3)=10,6 г
Найти: V(CO2)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества карбоната натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Na2CO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3):M(Na2CO3)=10,6 г : 106 г/моль=0,1 моль
2. Химическое уравнение: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
По уравнению реакции n(CO2)/1=n(Na2CO3)/1, поэтому
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,1 моль
3. Объём углекислого газа рассчитываем по формуле: V=n•Vm, где Vm― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•Vm=0,1 моль • 22,4 л/моль=2,24 л
2-й способ
Уравнение реакции:
у л 10,6 г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
22,4 л 106 г
Над формулами соединений CO2 и Na2CO3 записываем неизвестный объём углекислого газа (х л) и заданную в условии задачи массу карбоната натрия (10,6 г), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(Na2CO3)=106 г/моль, масса 1 моль=106 г
Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
у л / 22,4 л = 10,6 г / 106 г, отсюда
х=V(CO2)=106 г • 22,4 л : 10,6 г=2,24 л
Ответ: V(CO2)=2,24 л