Вычислите объём оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося при прокаливании 1 кг мела, массовая доля примесей в котором равна 15%.
от

1 Ответ

Дано: m(CaCO3 с прим.)=1 кг=1000 г, ω(примесей)=15%
Найти: V(CO2)-?
Решение
1-й способ
ω(CaCO3)=100%-ω(примесей)=100%-15%=85%
m(CaCO3)=ω(CaCO3)•m(CaCO3 с прим.):100%=85%•1000 г:100%=850 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=850 г : 100 г/моль=8,5 моль
Составим химическое уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2↑
По уравнению реакции n(CaCO3)/1=n(CO2)/1, поэтому
n(CO2)=n(CaCO3)=8,5 моль
V(CO2)=n(CO2)•VM=8,5 моль • 22,4 л/моль=190,4  л
2-й способ
m(примесей)=ω(примесей)•m(CaCO3 с прим.):100%=15%•1000 г : 100%=150 г
m(CaCO3)=m(CaCO3 с прим.) – m(примесей)=1000 г – 150 г=850 г
Составляем химическое уравнение:
850 г                    х л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г                    22,4 л
Над формулами соединений CaCO3 и CO2 записываем вычисленную массу карбоната кальция (850 г) и неизвестный объём оксида углерода (IV) (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
х=V(CO2)=850 г • 22,4 л : 100 г=190,4 л
Ответ: 190,4 л
от