Question

Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу и количество вещества.

Answer 1

Дано: m(NaOH)=10 г, m(H2S)=20 г
Найти: n(соли)-?, m(соли)=?
Решение
n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль
n(H2S)=m(H2S):M(H2S)=20 г : 34 г/моль=0,588 моль
Составляем химическое уравнение: NaOH + H2S = NaHS + H2O
По химическому уравнению n(NaOH)/1=n(H2S)/1, поэтому 0,25 моль <0,588 моль, следовательно сероводород взят в избытке, поэтому расчеты будем проводить по данным гидроксида натрия.
По уравнению реакции n(NaOH)/1=n(NaHS)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(NaHS)=n(NaOH)=0,25 моль
M(NaHS)=56 г/моль
m(NaHS)=n(NaHS)•M(NaHS)=0,25 моль • 56 г/моль=14 г
Ответ: образовалось 14 г и 0,25 моль соль гидросульфа натрия.