1) природа реагирующих веществ;
Соляная и уксусная кислоты одинаковой концентрации взаимодействуютс цинком с различной скоростью:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2↑
Галогены взаимодействуют с водородом с различной скоростью, например, с водородом иод реагирует при нагревании, а фтор ― со взрывом:
H2 + I2 = 2HI
H2 + F2 = 2HF
2) концентрация реагентов;
Карбонат кальция взаимодействует быстрее с концентрированной соляной кислотой, чем с разбавленной.
CaCO3 + HCl (разб.) = CaCl2 + H2O + CO2↑
Гидроксид алюминия растворяется быстрее в 25%-ном растворе гидроксида натрия, чем в 5%-ном:
NaOH + Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]
3) поверхность реагирующих веществ;
Хлор взаимодействует с порошком железа быстрее, чем с цельным куском железа.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Выделения углекислого газа происходит быстрее при реакции соляной кислоты с измельченным мелом, чем с цельным куском мела.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
4) температура.
Выделение водорода во время реакции соляной кислоты с цинком или железом происходит быстрее при нагревании.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
5) наличие катализаторов или ингибиторов
Гидрирование этилена происходит только в присутствии катализатора (никеля, палладия или платины).
C2H4 + H2 t,Pt⟶ C2H6
Восстановление альдегидов до спиртов происходит только в присутствии катализатора.
CH3―CHO + H2 кат.⟶ CH3―CH2―OH