Обоснуйте в соответствии с принципом Ле Шателье смещение равновесия в реакциях синтеза аммиака и метанола в сторону образования продуктов реакции.
от

1 Ответ

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + 92 кДж
CO + 2H2 ⇄ CH3OH + 111 кДж
В реакциях синтеза аммиака и метанола число молекул газообразных веществ уменьшается (с 4 до 2 и с 3 до 1 соответственно), то есть во время прямой реакции снижается давление в системе, следовательно, повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону образования продуктов реакции.
Давление непосредственно не влияет на скорость химических реакций, но его повышение приводит к увеличению концентрации газообразных веществ.
Понижение температуры, согласно принципу Ле Шателье, буде смещать равновесие в сторону образования продуктов реакции, т. к. реакции экзотермические (при этом резко уменьшается скорость реакций, поэтому их проводят при оптимальных температурах: 450-500°C для синтеза аммиака и 370-400°C для синтеза метанола).
от