Question

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Приведем уравнение протекающей реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Из уравнения следует, что на 2 моль реагирующего сероводорода H2S приходится 3 моль кислорода O2.
Находим количество вещества сжигаемого сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Составим пропорцию:
2 моль H2S    – 3 моль O2
0,3 моль H2S – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,45 моль * 32 г/моль = 14,4 г.
Ответ: 14,4