Question

Какой объем (в литрах при н.у.) углекислого газа выделится при растворении 25,2 г карбоната магния в избытке соляной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Приведем уравнение протекающей реакции:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
Из уравнения следует, что на 1 моль карбоната магния MgCO3 приходится 1 моль углекислого газа CO2.
Следовательно, n(MgCO3) = n(CO2)
Находим количество вещества растворившегося карбоната магния:
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 25,2 г / 84 г/моль = 0,3 моль.
Находим объем образовавшегося углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,7 л.
Ответ: 6,7