Question

Определите массу кислорода (в граммах), который необходим для окисления 13,44 л (при н.у.) оксида серы (IV). (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Представим уравнение протекающей реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
Из уравнения следует, что на 2 моль оксида серы (IV) SO2 приходится 1 моль кислорода O2.
Определим количество вещества окисляющегося оксида серы (IV):
n(SO2) = V(SO2) / Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
Составим пропорцию:
2 моль SO2 - 1 моль O2
0,6 моль SO2 – x моль O2
Из пропорции следует, что x = 0,6 * 1 / 2 = 0,3 моль.
Находим массу прореагировавшего кислорода:
m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г.
Ответ: 9,6