Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) - 317 кДж,
поглотилось 12,7 кДж теплоты. Какая масса нитрата серебра (в граммах) разложилась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль нитрата серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль AgNO3 – 317 кДж
x моль AgNO3 – 12,7 кДж
Из пропорции следует, что x = 12,7 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,08 моль.
Определим массу разложившегося нитрата серебра:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,08 моль * 170 г/моль = 13,6 г.
Ответ: 13,6