1) Нерастворимые основания, а также амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются до соответствующего оксида и воды:
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
* Щелочи, в отличие от нерастворимых оснований и амфотерных гидроксидов, при нагревании не разлагаются и способны плавиться и даже кипеть без разложения.
2) Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют как с твердыми щелочами при сплавлении, так и с водными растворами щелочей. При взаимодействии амфотерных оксидов и гидроксидов с водными растворами щелочей образуются комплексные соли (гидроксокомплексы). В случае с оксидом и гидроксидом алюминия образуются тетрагидроксоалюминат щелочного или щелочноземельного металла (в зависимости от используемой щелочи):
Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4]
3) При взаимодействии кристаллических бромидов с концентрированной серной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой бромид-ион окисляется до брома, а сера в концентрированной серной кислоте понижает свою степень окисления +6 до +4, превращаясь в диоксид серы SO2:
2NaBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2NaHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
Вместо NaHSO4 в качестве продукта также можно записать Na2SO4.
* Отношение остальных галогенидов к концентрированной серной кислоте
Кристаллические йодиды, являясь намного более сильными восстановителями, чем бромиды, восстанавливают концентрированную серную кислоту до сероводорода, сами при этом как и бром окисляясь до простого вещества (I2).
Кристаллические фториды и хлориды под действием концентрированной серной кислоты не окисляются, а переходят соответственно в газообразные HF и HCl.
4) Комплексные соли, являющиеся продуктами взаимодействия щелочей и амфотерных гидроксидов, разлагаются при действии на них кислот и кислотных оксидов. В данном случае сернистый газ, образующий слабую сернистую кислоту, разрушает комплексную соль с образованием калиевой соли и нерастворимого амфотерного основания - гидроксида алюминия:
K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3↓
*Кислотные оксиды SO2 и CO2 не способны реагировать с гидроксидами вида Me(OH)3.