1) Щелочные и щелочно-земельные металлы бурно взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода:
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2) Азотная и концентрированная серная кислоты являются кислотами-окислителями. В отличие от кислот-неокислителей, взаимодействующих с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода, кислоты-окислители способны реагировать с металлами, стоящими в этом ряду напряжение как до, так и после водорода (кроме платины и золота). Однако вместо водорода выделяются продукты восстановления азота и серы, причем состав продуктов зависит от температуры реакции, активности металла и концентрации кислоты. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом и любым металлом правее него продуктом восстановления является диоксид азота (бурый газ):
Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
3) Диоксид азота, как и другие кислотные оксиды, способен взаимодействовать с основными оксидами и основаниями с образованием солей. Однако диоксид азота, в отличие от других кислотных оксидов, при взаимодействии с основаниями образует сразу две соли – нитрат и нитрит:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
4) Перманганат способен окислять нитриты до нитратов. В кислой среде перманганат восстанавливается до Mn2+, в нейтральной – до MnO2, в щелочной – до манганата MnO42-. В нашем случае среда нейтральная, поэтому уравнение реакции будет иметь вид:
3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH