1) NO легко окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре и атмосферном давлении с образованием «бурого газа» NO2:
2NO + O2 → 2NO2
2) При пропускании смеси диоксида азота с кислородом через воду образуется азотная кислота::
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
* при пропускании чистого NO2 через воду образуются сразу две кислоты - азотная и азотистая.
3) При взаимодействии оксида железа (II) с кислотами-неокислителями образуются соли двухвалентного железа, при взаимодействии оксида железа (II) с кислотами-окислителями образуются соли трехвалентного железа. В случае использования в качестве окислителя азотной кислоты продуктом восстановления является газ NO2:
FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции, помимо солей, принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑
* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции - железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O= 2FeCl2 + 2HCl + Na2SO4