1) Бинарное соединение силицид кальция легко гидролизуется водой и водными растворами кислот-неокислителей. В обоих случаях одним из продуктов является силан SiH4:
Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4↑
2) Силан может самопроизвольно загораться при контакте с кислородом воздуха. При это образуется диоксид кремния, вода, а также выделяется большое количество теплоты:
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
3) В промышленности фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем (коксом) и песком в электрических печах при температуре около 1500 – 1600oC. Выделяющиеся пары белого фосфора конденсируются в приемнике под слоем воды:
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO
* вместо формулы белого фосфора P4 можно записывать просто P.
4) Фосфор, сера и углерод способны окисляться азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Данные простые вещества окисляются до высших степеней окисления элементов, образуя соответствующие кислородсодержащие кислоты:
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
* При действии концентрированной серной кислоты на серу, очевидно, невозможно окисление серы S0 до высшей степени окисления +6. В этом случае протекает реакция сопропорционирования:
2H2SO4(конц.) + S = 3SO2 + 2H2O