1) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции помимо солей принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑
* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции - железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O= 2FeCl2 + 2HCl + Na2SO4
2) Нерастворимые гидроксиды при прокаливании разлагаются до соответствующего оксида и воды:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (нагрев)
3) Оксид железа (III), будучи амфотерным оксидом, при сплавлении с щелочами образует среднюю соль:
Fe2O3 + 2KOH → 2KFeO2 + H2O (нагрев)
4) Феррат (III) калия при обработке его раствором сильной кислоты образует две соли и воду:
KFeO2 + 4HCl → FeCl3 + KCl + 2H2O