Ядра атомов одного и того же химического элемента могут различаться по своим свойствам из-за наличия различного числа нейтронов. Атомы одного и того же элемента, но с разным числом нейтронов, называются изотопами. Изотопы одного элемента имеют одинаковое количество протонов (и, следовательно, одинаковый атомный номер), но различаются числом нейтронов (и, как следствие, отличаются по массовому числу).
Изотопы одного и того же элемента обладают сходной химической активностью, так как у них одинаковое количество электронов во внешних оболочках, что определяет их химические свойства. Однако изотопы могут различаться по своим физическим свойствам, таким как масса, стабильность и радиоактивность.
Например, самый распространенный изотоп углерода - углерод-12 (12C) имеет 6 протонов и 6 нейтронов, в то время как углерод-14 (14C) имеет 6 протонов и 8 нейтронов. Углерод-12 является стабильным, тогда как углерод-14 является радиоактивным изотопом, который используется в радиоуглеродном методе датирования.
Таким образом, различия в числе нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента могут приводить к различиям в их физических свойствах, стабильности и поведении в химических реакциях.