Планетарная модель атома Резерфорда, предложенная в начале 20-го века, представляла атом как миниатюрную солнечную систему, где электроны вращаются вокруг положительно заряженного ядра подобно планетам, движущимся вокруг Солнца.
Однако планетарная модель Резерфорда не могла объяснить устойчивость атома по нескольким причинам:
1. Электроны, двигаясь по орбитам вокруг ядра, должны непрерывно испускать энергию в виде электромагнитного излучения. При этом электроны должны терять энергию и постепенно спирально приближаться к ядру, что приведет к коллапсу атома. Это противоречит устойчивости атома, так как он должен был бы разрушиться за очень короткое время.
2. Модель Резерфорда не объясняла распределение энергетических уровней электронов и происхождение линейчатых спектров. В этой модели электроны могли занимать любые орбиты вокруг ядра, что не соответствовало наблюдаемому факту линейчатых спектров и дискретным значениям энергии.
3. Модель Резерфорда не учитывала квантовый характер энергии в атоме. Классическая физика, на которой основана планетарная модель, не предполагает дискретизацию энергии и квантовые переходы электронов между уровнями.
В результате, несмотря на свою значимость и современность для своего времени, планетарная модель Резерфорда была преодолена развитием квантовой механики и более точных квантовых моделей атома, таких как модель Бора и последующие модели, которые объяснили устойчивость атома и происхождение линейчатых спектров.