Для решения этой задачи мы можем использовать метод электронного баланса. Рассмотрим уравнение реакции:
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
1. Разложим все вещества на ионы:
SO2 + 2KMnO4 + 3H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2. Запишем уравнение реакции в ионной форме:
SO2 + 2MnO4^- + 3H2O → SO4^2- + 2Mn^2+ + 2H2SO4
3. Сбалансируем уравнение по количеству атомов каждого элемента и по заряду:
SO2 + 2MnO4^- + 3H2O → SO4^2- + 2Mn^2+ + 2H2SO4
Теперь определим окислитель и восстановитель в данной реакции:
- Окислитель: KMnO4 (Mn в KMnO4 уменьшается с +7 до +2)
- Восстановитель: SO2 (S в SO2 увеличивается с +4 до +6)
Таким образом, в данной реакции KMnO4 действует как окислитель, а SO2 - как восстановитель.