Из условия известно, что 0,934 г металла вытеснили из кислоты 348 мл водорода при нормальных условиях.
Начнем с расчета количества вещества водорода, используя его объем и условия нормальных условий (н. у.):
V = 348 мл = 0.348 л,
n(H2) = V / Vm = 0.348 / 22.4 ≈ 0.01554 моль,
где Vm - молярный объем газов при нормальных условиях (22.4 л/моль).
Теперь мы можем использовать информацию о количестве вытесненного металла, чтобы определить его молярную массу эквивалента.
Молярная масса эквивалента металла равна массе металла, вытесненного одним эквивалентом водорода.
Масса одного эквивалента водорода:
m(H) = 1 г/моль.
Таким образом, молярная масса эквивалента металла равна отношению массы металла к количеству вещества водорода:
M = масса металла / n(H2) = 0.934 г / 0.01554 моль ≈ 60.16 г/моль.
Итак, молярная масса эквивалента металла составляет около 60.16 г/моль.