Баллон вместимостью V = 10 л содержит углекислый газ массой m=600 г под давлением P=2 МПа. Определить температуру T газа. (R=8,31 Дж/K моль)
от

1 Ответ

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Мы также знаем, что масса газа m = 600 г, а молярная масса углекислого газа CO2 равна примерно 44 г/моль. Мы можем найти количество вещества газа n по формуле:

n = m / M

n = 0.6 / 44 ≈ 0.01364 моль

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно температуры T:

2 * 10^6 * 10 = 0.01364 * 8.31 * T

20000 = 0.1134 * T

T ≈ 20000 / 0.1134

T ≈ 176300 K

Таким образом, температура газа примерно равна 176300 K.
от