Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.
Мы также знаем, что масса газа m = 600 г, а молярная масса углекислого газа CO2 равна примерно 44 г/моль. Мы можем найти количество вещества газа n по формуле:
n = m / M
n = 0.6 / 44 ≈ 0.01364 моль
Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно температуры T:
2 * 10^6 * 10 = 0.01364 * 8.31 * T
20000 = 0.1134 * T
T ≈ 20000 / 0.1134
T ≈ 176300 K
Таким образом, температура газа примерно равна 176300 K.