Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу дихромата аммония ((NH4)2Cr2O7).
Масса молекулы (NH4)2Cr2O7 = 2*14 (N) + 8*1 (H) + 2*52 (Cr) + 7*16 (O) = 252 г/моль
Теперь найдем количество молей (NH4)2Cr2O7, представленное в 38 г дихромата аммония:
Количество молей (NH4)2Cr2O7 = масса / молярная масса = 38 г / 252 г/моль ≈ 0,15 моль
Теперь учитывая, что выход реакции составил 80% от теоретически возможного, найдем количество молей азота, выделившегося при полном разложении:
Количество молей азота = 0,15 моль * 2 (коэффициент перед N в реакции) * 80% = 0,24 моль
Наконец, найдем массу азота, используя молярную массу азота:
Молярная масса N = 14 г/моль
Масса азота = количество молей азота * молярная масса N = 0,24 моль * 14 г/моль ≈ 3,4 г
Итак, масса азота, выделившегося при полном разложении 38 г дихромата аммония, равна примерно 3,4 г.