Для решения этой задачи, давайте определим количество вещества магния, которое реагировало с серной кислотой.
1. Найдем количество серной кислоты в 200 г 12% раствора:
Масса серной кислоты = 200 г * 12% = 24 г
2. Рассмотрим реакцию между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
Согласно уравнению реакции, для каждого моля магния требуется один моль серной кислоты.
3. Найдем количество вещества магния, зная его молярную массу (24 г/моль):
Молярная масса Mg = 24 г/моль
Масса магния = 24 г
Количество молей магния = 24 г / 24 г/моль = 1 моль
Таким образом, в реакцию вступило 1 моль магния.
4. Теперь найдем массовую долю MgSO₄ в полученном растворе. Поскольку масса MgSO₄ равна массе магния, то массовая доля MgSO₄ будет равна:
Массовая доля MgSO₄ = Масса MgSO₄ / Общая масса раствора
Массовая доля MgSO₄ = 24 г / (200 г + 24 г) = 24 г / 224 г ≈ 0,1071 или около 10,71%
Таким образом, масса вступившего в реакцию магния составляет 24 г, а массовая доля MgSO₄ в полученном растворе составляет примерно 10,71%.