Для решения данной задачи используем уравнение реакции:
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
1. Найдем количество вещества сульфида алюминия (Al2S3):
n(Al2S3) = масса / молярная масса = 10 г / (27*2 + 32*3) г/моль = 10 г / 150 г/моль = 0,0667 моль
2. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу Al2S3 получаем 3 молекулы H2S. Таким образом, количество молей H2S:
n(H2S) = 3 * n(Al2S3) = 3 * 0,0667 моль = 0,2 моль
3. Теперь найдем объем H2S при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль любого газа занимает 22,4 литра:
V(H2S) = n(H2S) * 22,4 л = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Итак, объем газа (H2S), выделяющегося при действии соляной кислоты на 10 г сульфида алюминия, равен 4,48 л, что соответствует данному ответу.