Для решения этой задачи нужно сначала найти чистое количество карбоната натрия, затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество выделившегося газа. Массовая доля чистого карбоната натрия будет 80% от 331,25 г.
Масса чистого карбоната натрия: 331.25 г × 0.8 = 265 г
Теперь найдем количество вещества чистого карбоната натрия: n = m/M, n = 265 г / 105.99 г/моль ≈ 2.5 моль. Так как с молью карбоната натрия выделяется один моль углекислого газа, получим: V = n * Vm = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л. Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 331,25 грамм технического карбоната натрия с массовой долей примесей 20%, можно получить примерно 56 л углекислого газа.