Дано:
V = 5.6 л (н. у.) - объем углекислого газа
m = 400 г - масса раствора гидроксида натрия
Найти:
Массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе
Решение с расчетом:
Найдем количество вещества углекислого газа: n(CO2) = V / Vm, где Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (22.4 л/моль)
n(CO2) = 5.6 / 22.4
n(CO2) = 0.25 моль
Уравновесим реакцию между гидроксидом натрия и углекислым газом: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH соответствуют 1 моль CO2.
Таким образом, количество вещества гидроксида натрия равно половине количества вещества углекислого газа:
n(NaOH) = n(CO2) / 2
n(NaOH) = 0.25 / 2
n(NaOH) = 0.125 моль
Вычислим массу гидроксида натрия: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия (40 г/моль)
m(NaOH) = 0.125 * 40
m(NaOH) = 5 г
Вычислим массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе: Массовая доля (%) = (m(NaOH) / m) * 100
Массовая доля (%) = (5 / 400) * 100
Массовая доля (%) = 1.25%
Ответ:
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет 1.25%.